ChimieAnnée2026Durée32mIMDb0

Cinética Química

Name: Cinética Química
Genre: Chimie
Released: 2026-06-18
Rating: 0

Chimie

Cinética Química

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9 commentaires

Orchidée 👸🏼Jun 18, 2026

Si este video te ayuda y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!!! #nosvemosenclase :-) Correspondiente a BACHILLERATO, del tema de CINÉTICA QUÍMICA, a partir de la ECUACIÓN LINEALIZADA DE ARRHENIUS, lnK=lnA -(Ea/R).(1/T), obtendremos la ENERGÍA DE ACTIVACIÓN dada una tabla con los valores de la constante de velocidad (K) para distintas temperaturas (T).. Desarrollaremos dicha tabla añadiendo dos columnas más (lnk y 1/T) y representaremos los valores obtenidos. Obtendremos una recta del tipo y=mx+n, que relacionada con la ecuacion original nos permite deducir que -Ea/R es igual a la pendiente de dicha recta (m). Obtenida la pendiente podremos despejar la energía de activación. ACLARACIÓN: Para reacciones endotérmicas la pendiente de la recta será positiva... En la ecuación de Van't Hoff falta un signo negativo en la energía de activación. En realidad sería ln(k2/k1)

Kunle RemiJun 18, 2026

Lii Ne ArJun 18, 2026

🎀الــــقــــنــــاااصــــة🎀Jun 18, 2026

Si este video te ayuda y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!!! #nosvemosenclase :-) Correspondiente a BACHILLERATO, del tema de CINÉTICA QUÍMICA, a partir de la ECUACIÓN LINEALIZADA DE ARRHENIUS deduciremos matemáticamente la ecuación de van't Hoff, ln(k2/k1)=(Ea/R)(1/T2-1/T1), que permite obtener la energia de activación de una reacción conocida la relación entre las constantes de velocidad de esa reacción (k1 y k2) a diferentes temperaturas (T1 y T2). Una vez obtenida dicha ecuación la utilizaremos para resolver un ejercicio en el que nos piden calcular la energia de activación sabiendo que la velocidad de una reacción se triplica cuando la temperatura aumenta de 600K a 625 K Si tienes alguna duda concreta de matemáticas, física o química puedes dejarlas en los foros en www.unicoos.com. Síguenos en: YOUTUBE http://www.youtube.com/unicoos FACEBOOK http://www.fac

Fena GituJun 18, 2026

Si este video te ayuda y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!!! #nosvemosenclase :-) Correspondiente a BACHILLERATO, del tema de CINÉTICA QUÍMICA, a partir de la ECUACIÓN LINEALIZADA DE ARRHENIUS deduciremos matemáticamente la ecuación de van't Hoff, ln(k2/k1)=(Ea/R)(1/T2-1/T1), que permite obtener la energia de activación de una reacción conocida la relación entre las constantes de velocidad de esa reacción (k1 y k2) a diferentes temperaturas (T1 y T2). Una vez obtenida dicha ecuación la utilizaremos para resolver un ejercicio en el que nos piden calcular la energia de activación sabiendo que la velocidad de una reacción se triplica cuando la temperatura aumenta de 600K a 625 K Si tienes alguna duda concreta de matemáticas, física o química puedes dejarlas en los foros en www.unicoos.com. Síguenos en: YOUTUBE http://www.youtube.com/unicoos FACEBOOK http://www.fac

Mais1234 AlreamJun 18, 2026

Si este video te ayuda y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!!! #nosvemosenclase :-) Correspondiente a BACHILLERATO, del tema de CINÉTICA QUÍMICA, a partir de la ECUACIÓN LINEALIZADA DE ARRHENIUS deduciremos matemáticamente la ecuación de van't Hoff, ln(k2/k1)=(Ea/R)(1/T2-1/T1), que permite obtener la energia de activación de una reacción conocida la relación entre las constantes de velocidad de esa reacción (k1 y k2) a diferentes temperaturas (T1 y T2). Una vez obtenida dicha ecuación la utilizaremos para resolver un ejercicio en el que nos piden calcular la energia de activación sabiendo que la velocidad de una reacción se triplica cuando la temperatura aumenta de 600K a 625 K Si tienes alguna duda concreta de matemáticas, física o química puedes dejarlas en los foros en www.unicoos.com. Síguenos en: YOUTUBE http://www.youtube.com/unicoos FACEBOOK http://www.fac

Rose LwetshaJun 18, 2026

Si este video te ayuda y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!!! #nosvemosenclase :-) Correspondiente a BACHILLERATO, del tema de CINÉTICA QUÍMICA, veremos qué es la ENERGIA DE ACTIVACIÓN, la teoría del complejo activado, el estado de transición y estudiaremos las gráficas correspondientes a las reacciones exotérmicas y endotérmicas, deduciendo el signo de la ENTALPIA de cada reacción. Para terminar resolveremos un breve ejercicio de Selectividad en el que nos piden calcular la entalpía de una reacción dadas la energía de activación de la reacción directa y la energía de activación de la reacción inversa. Si tienes alguna duda concreta de matemáticas, física o química puedes dejarlas en los foros en www.unicoos.com. Síguenos en: YOUTUBE http://www.youtube.com/unicoos FACEBOOK http://www.facebook.com/unicoos (Me gusta) TWITTER http://www.twitter.com/unicoos (@unico

SurenJun 18, 2026

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Sameep Gulati ❤️⚽️Jun 18, 2026

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