रसायन विज्ञानवर्ष2026अवधि53mIMDb0

Termodinámica - QUIMICA

Name: Termodinámica - QUIMICA
Genre: रसायन विज्ञान
Released: 2026-06-19
Rating: 0

रसायन विज्ञान

Termodinamica, transformaciones adiabaticas, isocoras, isobaras e isotermicas. Ley de HESS, Entalpia, Entropia, Energia libre de GIBBS, Energia Interna, Ciclo de CARNOT

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Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase Haremos un ejercicio de QUIMICA, esta vez de TERMODINAMICA de BACHILLERATO. A partir de la ENTALPIA de una reacción y varias energias (o entalpias) de ENLACE, calcularemos la ENTALPIA de ENLACE. Para ello, tendremos en cuenta que la entalpia de una reacción (ΔHr) puede calcularse como la suma de las entalpias de los enlaces ROTOS menos la suma de las entalpias de los enlaces FORMADOS. ACLARACION! Minuto 00:23 La ecuacion es 2HCl(g) = H2(g)+ Cl2(g). Lo he tenido en cuenta durante todo el ejercicio, con lo cual todo el proceso es correcto, pero ese 2 que me comí os puede causar confusion. :-) Síguenos en: YOUTUBE http://www.youtube.com/unicoos FACEBOOK http://www.facebook.com/unicoos (Me gusta) TWITTER http://www.twitter.com/unicoos (@unicoos) GOOGLE + http://www.google.com/+unicoos WE

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Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase Haremos un ejercicio de QUIMICA, esta vez de TERMODINAMICA de BACHILLERATO. A partir de 3 reacciones y sus respectivas entalpias, obtendremos la entalpia de una reaacción utilizando la Ley de HESS. Esta entalpia (ΔH) coincidirá con el Trabajo en KJ/mol de la reacción a Presión constante (reacción isobárica). En los siguientes apartados iremos introduciendo nuevos conceptos de Termodinámica (energía interna ΔU , trabajo W, calor especifico, rendimiento de una reacción μ, calor Q=m *ce * Δt...) y resolveremos diferentes cuestiones estequiométricas (estequiometría) utlizando factores de conversión y/o proporcionalidad. ACLARACIÓN: Los datos de las entalpías de las tres primeras reacciones (AHr) no deberían haber sido expresados en KJ/mol sino estrictamente en KJ. Fe de errores, para ve

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